甘肃2021年成考高起本《化学》快速练习及答案

　　1.在0℃某气体 mol占有体积为 L，则其压力近似为D

　　A、 atm; B、76 mmHg; C、273 atm; D、22.4 atm。

　　2.对比温度是代表温度T和下列哪个温度的比值?A

　　A、临界温度TC; B、沸腾温度Tb C、波义尔温度TB; D、273 K。

　　3.当物系的压力高于大气压力时，则应采用哪一式子?B

　　A、绝对压 = 大气压-表压; B、绝对压 = 大气压 + 表压;

　　C、绝对压 = 大气压-真空度; D、绝对压 = 大气压 + 真空度。

　　4.体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：C

　　(A) T，p，Q ; (B) m，Qp，V ;

　　(C) T，p，U ; (D) T，p，W 。

　　5.体系的下列各物理量中哪个不是状态函数。C

　　(A) H ; (B) G; (C) Q ; (D) U。

　　6. 下列各物理量中，哪一组皆属体系的强度性质?C

　　(A) H 、Vm (B) Cp 、T (C) Vm、T (D) V、r

　　7.热力学第一定律的数学表达式只适用于：B

　　(A) 理想气体 (B) 封闭体系 (C) 孤立体系 (D) 敞开体系

　　8.工作在00 °C和25°C的两个大热源间的卡诺热机的效率为：A

　　(A) 20% (B) 25% (C) 75% (D) 00%

　　9.H2和O2在绝热的钢瓶中反应生成水，在该过程中B

　　(A) DH=0 (B) DU=0 (C) DT=0 (D) Dp=0

　　10.反应H2(g)+O2(g)=H2O(g) 的恒压热效应为 DH，则该反应热为：B

　　(A) H2(g)的燃烧热 (B) H2O(g)的生成热

　　(C) H2O(l)的生成热 (D) H2O的生成热

　　1. 同温同压下同体积的各种气体具有相同的分子数”这一著名假设，最先提出者是D

　　A、波义尔(Boyle) B、盖·吕萨克(Gay-Lussac)

　　C、道尔顿(Dalton) D、阿伏加德罗(Avogadro)

　　2.对于实际气体，处于下列哪种情况时，其行为与理想气体相近?B

　　A、高温高压; B、高温低压;

　　C、低温高压; D、低温低压。

　　3.若空气的组成是21.0%(体积)的O2 及79%的N2，大气压力为740 mmHg。那么O2 的分压力最接近的数值为C

　　A、300 mmHg; B、550 mmHg;

　　C、155 mmHg; D、284mmHg。

　　4.通用摩尔气体常数R的取值是B

　　A、82.06 L·atm·K-1·mol-1; B、8.314 J·K-1·mol-1;

　　C、1.987 cal·atm·K-1·mol-1; D、0.082 cal·K-1·mol-1。

　　5.当用压缩因子 来讨论实际气体时，若Z>1则表示该气体B

　　A、易于压缩; B、不易压缩;

　　C、易于液化 ; D、不易液化。

　　6.双参数普遍化压缩因子图的建立是基于C

　　A、范德华方程; B、理想气体状态方程;

　　C、对应状态原理; D、不同物质的特征临界参数。

　　7.若某实际气体的体积小于同温同压同量的理想气体的体积，则其压缩因子Z应为C

　　A、等于零; B、等于1; C

　　、小于1; D、大于1。

　　8.在范德华(van der Waals)方程式中，把实际气体作为理想气体处理时，应引入的校正因子的数目为C

　　A、4 ; B、3;

　　C、2 ; D、1。

　　9.气体的压力可以用不同的单位表示。在换算中，与1 atm相当的哪个换算系数不对?C

　　A、101325 Pa ; B、1.01325 bar;

　　C、76 Torr; D、760 mmHg。

　　10.在1 atm下，当1 L气体从0℃升温到273℃时，其体积将变为B

　　A、2.5 L ; B、2.0 L;

　　C、3.0 L; D、0.5 L。

　　1.关于热平衡, 下列说法中正确的是

　　(A) 系统处于热平衡时, 系统的温度一定等于环境的温度

　　(B) 并不是所有热力学平衡系统都必须满足热平衡的条件

　　(C) 若系统A 与B 成热平衡, B 与C 成热平衡, 则A 与C 直接接触时也一定成热平衡

　　(D) 在等温过程中系统始终处于热平衡

　　答案：C。(A)中系统处于热平衡时，若为绝热系统则系统的温度与环境无关，故不一

　　定等于环境温度。(D)等温过程中，系统不一定处于热平衡中。例如，A 的温度大于B，A

　　向B 传热，而B 向外散热。若传入B 的热与从B 散去的热相等，则B 的温度不变，为一等温

　　过程，但A 与B 之间却并没有达到热平衡。

　　2.关于节流膨胀, 下列说法正确的是

　　(A) 节流膨胀是绝热可逆过程

　　(B) 节流膨胀中系统的内能变化

　　(C) 节流膨胀中系统的焓值改变

　　(D) 节流过程中多孔塞两边的压力不断变化

　　答案：B

　　3.与物质的燃烧热有关的下列表述中不正确的是

　　(A) 可燃性物质的燃烧热都不为零

　　(B) 物质的燃烧热都可测定，所以物质的标准摩尔燃烧焓不是相对值

　　(C) 同一可燃性物质处于不同状态时,其燃烧热不同

　　(D) 同一可燃性物质处于不同温度下,其燃烧热之值不同

　　答案：B。

　　4.在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温

　　度均略有升高，今以电阻丝为体系有：

　　(A) W =0， Q <0， DU <0

　　(B). W>0， Q <0， DU >0

　　(C) W <0， Q <0， DU >0

　　(D). W <0， Q =0， DU >0

　　答案：B。电阻丝得到电功，故W>0;电功全部转化为热并部分传给水，故Q<0;电阻

　　丝仍有部分热没有传给水，故DU>0。

　　5.凡是在孤立体系中进行的变化，其DU 和DH 的值一定是：

　　(A) DΔU >0, DΔH >0

　　(B) DΔU =0, DΔH =0

　　(C) DΔU <0，DΔH <0

　　(D) DΔU =0，DΔH 大于、小于或等于零不能确定。

　　答案：D。

　　6. ΔH =Qp 此式适用于哪一个过程:

　　(A)理想气体从101325Pa 反抗恒定的10132.5Pa 膨胀到10132.5Pa

　　(B)在0℃、101325Pa 下，冰融化成水

　　(C)电解CuSO4 的水溶液

　　(D)气体从(298K，101325Pa)可逆变化到(373K，10132.5Pa )

　　答案：B。DΔH =Qp 成立的条件是恒压、W’=0。

　　7.一定量的理想气体，从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相

　　同压力的终态，终态体积分别为V1、V2。

　　(A) V1 < V2

　　(B) V1 = V2

　　(C) V1 > V2

　　(D) 无法确定

　　答案：C(因绝热过程无法从环境吸热，则同样温度下压力较低，体积较小。)

　　8.某化学反应在恒压、绝热和只作体积功的条件下进行，体系温度由T1 升高到T2，

　　则此过程的焓变H:

　　(A)小于零

　　(B)大于零

　　(C)等于零

　　(D)不能确定

　　答案：C。

　　9.理想气体等温过程的ΔA与ΔG的关系为

　　(A) ΔA > ΔG

　　(B) ΔA < ΔG

　　(C) ΔA = ΔG

　　(D) 不能确定

　　答案：C

　　10. 固体碘化银(AgI)有α 和β 两种晶型，这两种晶型的平衡转化温度为419.7K,由

　　α 型转化为β 型时，转化热等于6462J·mol-1,由α 型转化为β 型时的熵变ΔS 应为：

　　(A) 44.1J

　　(B) 15.4J

　　(C) -44.1J

　　(D) -15.4J

　　答案：B

　　1. ΔG=0 的过程应满足的条件是

　　(A) 等温等压且非体积功为零的可逆过程

　　(B) 等温等压且非体积功为零的过程

　　(C) 等温等容且非体积功为零的过程

　　(D) 可逆绝热过程

　　答案：A

　　2. 在一定温度下，发生变化的孤立体系，其总熵

　　(A)不变

　　(B) 可能增大或减小

　　(C) 总是减小

　　(D)总是增大

　　答案：D。因孤立系发生的变化必为自发过程，根据熵增原理其熵必增加。

　　3. 对任一过程，与反应途径无关的是

　　(A) 体系的内能变化

　　(B) 体系对外作的功

　　(C) 体系得到的功

　　(D) 体系吸收的热

　　答案：A。只有内能为状态函数与途径无关，仅取决于始态和终态。

　　4.氮气进行绝热可逆膨胀

　　(A)ΔU=0

　　(B) ΔS=0

　　(C) ΔA=0

　　(D) ΔG=0

　　答案：B。绝热系统的可逆过程熵变为零。

　　5.关于吉布斯函数G, 下面的说法中不正确的是

　　(A) ΔG≤W'在做非体积功的各种热力学过程中都成立

　　(B) 在等温等压且不做非体积功的条件下, 对于各种可能的变动, 系统在平衡态的吉氏函数最小

　　(C) 在等温等压且不做非体积功时, 吉氏函数增加的过程不可能发生

　　(D) 在等温等压下, 一个系统的吉氏函数减少值大于非体积功的过程不可能发生

　　答案：A。因只有在恒温恒压过程中ΔG≤W'才成立。

　　6.关于热力学第二定律下列哪种说法是错误的

　　(A) 热不能自动从低温流向高温

　　(B) 不可能从单一热源吸热做功而无其它变化

　　(C) 第二类永动机是造不成的

　　(D) 热不可能全部转化为功

　　答案：D。正确的说法应该是，热不可能全部转化为功而不引起其它变化

　　7.关于克劳修斯-克拉佩龙方程下列说法错误的是

　　(A) 该方程仅适用于液-气平衡

　　(B) 该方程既适用于液-气平衡又适用于固-气平衡

　　(C) 该方程假定气体的体积远大于液体或固体的体积

　　(D) 该方程假定与固相或液相平衡的气体为理想气体

　　答案：A

　　8.在绝热条件下，迅速推动活塞压缩气筒内空气，此过程的熵变

　　(A) 大于零

　　(B) 小于零

　　(C) 等于零

　　(D) 无法确定

　　答案：A。绝热不可逆过程熵要增加。

　　9.氢气进行不可逆循环

　　(A)ΔU>0

　　(B) ΔS=0

　　(C) ΔS>0

　　(D) ΔS<0

　　答案：B。循环过程状态函数不变。

　　10.氢气和氧气在绝热钢瓶中生成水

　　(A)ΔS=0

　　(B) ΔG=0

　　(C) ΔH=0

　　(D) ΔU=0

　　答案：D。绝热钢瓶中进行的反应无热交换、无体积功，即Q=W=0，故ΔU=0。此过程为绝热不可逆过程故ΔS>0。此过程恒容ΔH=ΔU+Δ(pV)=VΔp，因Δp 不等于零故ΔH 亦不为零。恒温、恒压不做其它的可逆过程ΔG=0，上述过程并非此过程。

　　1. 下述过程，体系的ΔG何者为零?

　　(A) 理想气体的等温膨胀

　　(B) 孤立体系的任意过程

　　(C) 在100℃,101325Pa 下1mol 水蒸发成水汽

　　(D) 绝热可逆过程

　　答案：C。可逆相变ΔG为零。

　　2. 理想气体在自由膨胀过程中, 其值都不为零的一组热力学函数变化是

　　(A) ΔU、ΔH、ΔS、ΔV

　　(B)ΔS、ΔA、ΔV、ΔG

　　(C) ΔT、ΔG、ΔS、ΔV

　　(D)ΔU、ΔA、ΔH、ΔV

　　答案：B。理想气体自由膨胀过程中不做功亦不放热，故ΔU=0，ΔT=0。

　　3.一卡诺热机在两个不同温度之间的热源之间运转, 当工作物质为气体时, 热机效率为42%, 若改用液体工作物质, 则其效率应当

　　(A) 减少

　　(B) 增加

　　(C) 不变

　　(D) 无法判断

　　答：C

　　4. 理想气体绝热向真空膨胀，则

　　(A) dS = 0，dW = 0

　　(B) dH = 0，dU = 0

　　(C) dG = 0，dH = 0

　　(D) dU =0，dG =0

　　答案：B

　　5. 对于孤立体系中发生的实际过程，下式中不正确的是

　　(A) W = 0

　　(B) Q = 0

　　(C) dS > 0

　　(D) dH = 0

　　答案：D

　　6. 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程,则

　　(A) 可以从同一始态出发达到同一终态。

　　(B) 不可以达到同一终态。

　　(C) 不能确定以上A、B 中哪一种正确。

　　(D) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定。

　　答案：B

　　7. 在绝热恒容的系统中，H2 和Cl2 反应化合成HCl。在此过程中下列各状态函数的变化值哪个为零?

　　(A) ΔrHm

　　(B) ΔrUm

　　(C) ΔrSm

　　(D) ΔrGm

　　答案：B。因Q=0，W=0。

　　8. 1mol 理想气体向真空膨胀，若其体积增加到原来的10 倍，则体系、环境和孤立

　　体系的熵变分别为：

　　(A)19.14J·K-1, -19.14J·K-1, 0

　　(B)-19.14J·K-1, 19.14J·K-1, 0

　　(C)19.14J·K-1, 0, 0.1914J·K-1

　　(D) 0 , 0 , 0

　　答案：C

　　9. 1mol Ag(s)在等容下由273.2K 加热到303.2K。已知在该温度区间内Ag(s)的

　　Cv,m=24.48J·K-1·mol-1 则其熵变为：

　　(A)2.531J·K-1

　　(B) 5.622J·K-1

　　(C) 25.31J·K-1

　　(D) 56.22J·K-1

　　答案：A。

　　10.理想气体经历等温可逆过程，其熵变的计算公式是：

　　(A) ΔS =nRTln(p1/p2)

　　(B) ΔS =nRTln(V2/V1)

　　(C) ΔS =nRln(p2/p1)

　　(D) ΔS =nRln(V2/V1)

　　答案：D

　　1. 在373.15K 和101325Pa下水的化学势与水蒸气化学位的关系为

　　(A) μ(水)=μ(汽)

　　(B) μ(水)<μ(汽)

　　(C) μ(水)>μ(汽)

　　(D) 无法确定

　　答案：A。两相平衡，化学势相等。

　　2.下列哪种现象不属于稀溶液的依数性

　　(A) 凝固点降低

　　(B)沸点升高

　　(C) 渗透压

　　(D)蒸气压升高

　　答案：D。稀溶液的依数性之一为蒸气压下降。

　　3.298K 时，A、B 两种气体在水中的亨利常数分别为 k1 和 k2，且k1>k2，则当p1=p2 时，A、B 在水中的溶解量C1 和 C2 的关系为

　　(A) C1>C2

　　(B) C1

　　(C) C1=C2

　　(D) 不能确定

　　答案：B

　　4.将非挥发性溶质溶于溶剂中形成稀溶液时，将引起

　　(A) 沸点升高

　　(B) 熔点升高

　　(C) 蒸气压升高

　　(D) 都不对

　　答案：A。稀溶液的依数性包括沸点升高、凝固点下降、蒸气压下降和渗透压。

　　5. 涉及纯物质标准状态的下列说法中不正确的是

　　(A) 纯理想气体的标准状态就是标准压力P(100KPa)下的状态

　　(B) 纯液体物质的标准状态就是标准压力P(100KPa)下的纯液体

　　(C) 纯固体物质的标准状态就是标准压力P(100KPa)下的纯固体

　　(D) 不同的物质在相同温度下都处于标准状态时，它们的同一热力学函数值都应相同

　　答案：D

　　6. 关于亨利系数, 下面的说法中正确的是

　　(A) 其值与温度、浓度和压力有关

　　(B) 其值只与温度、溶质性质和浓度标度有关

　　(C) 其值与溶剂性质、温度和浓度大小有关

　　(D) 其值与温度、溶剂和溶质的性质及浓度标度等因素都有关

　　答案：D

　　7. 在标准压力下，90℃的液态水气化为90℃的水蒸汽，体系的熵变为：

　　(A)ΔS 体>0

　　(B)ΔS 体<0

　　(C)ΔS 体=0

　　(D)难以确定

　　答案：A。液态变为气态时，混乱度增加，故熵增加。

　　8. 在101.325kPa 下，385K 的水变为同温下的水蒸汽。对于该变化过程，下列各式

　　中哪个正确：

　　(A) ΔS 体+ΔS 环 > 0

　　(B) ΔS 体+ΔS 环 < 0

　　(C) ΔS 体+ΔS 环 = 0

　　(D) ΔS 体+ΔS 环的值无法确定

　　答案：A。因该变化为自发过程。

　　9. 在标准压力p$和268.15K 时，冰变为水，体系的熵变ΔS 体应：

　　(A) 大于零

　　(B) 小于零

　　(C) 等于零

　　(D) 无法确定

　　答案：A。因固体变液体混乱度增加。

　　10.1mol理想气体在273K时，从100 kPa等温膨胀到压力为10 kPa的终态，则过程的吉布斯自由能变ΔG为

　　(A) 1.3kJ

　　(B) 5.2kJ

　　(C) - 5.2kJ

　　(D)- 1.3kJ

　　答案：C。